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湖北省成人高考高起点《化学》考点解析(8)

2021-02-03 整编:湖北成教网 阅读:100次

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湖北省成人高考高起点《化学》考点解析(8)介绍如下,本文收录的是成考考试中常见的重难考点以及一些基础得分点,大家可以理解记忆一下。
 
湖北省成人高考高起点《化学》考点解析(8)
 
滴定分析概论
 
(书)滴定分析,标准溶液(滴定剂),滴定,化学计量点(理论终点、等量点),指示剂,滴定终点,滴定误差(终点误差)的概念(7个)
 
分类:滴定分析法结果准确,相对误差在±0.2%以内,特点:操作简便,测定快速,仪器设备简单。
 
按化学反应类型分:a酸碱滴定法(以质子(H+氢离子)转移反应为基础)b沉淀滴定法(以沉淀反应为基础,银量法应用最广泛)c配位滴定d氧化还原滴定(又可分为高锰酸钾法,碘量法)
 
滴定方式:1、直接滴定:用标准溶液直接滴定待测物质
 
2、间接滴定法:对于不能与滴定剂直接起化学反应的物质,可以通过另一种化学反应,用滴定分析法间接进行测定
 
3、返滴定:又称回滴定法或剩余量滴定,当滴定反应速度较慢,反应不能立即完成时,先在待测物质溶液中准确加入一定量的过量的标准溶液,待与待测物质完全反应后,再用另一种滴定剂滴定剩余的标准溶液。
 
4、置换滴定
 
基准物质:用来直接配制标准溶液或标定标准溶液的物质。
 
基准物质的条件:
 
标准溶液的配制
 
1、直接配制法
 
2、间接配制法
 
标准溶液浓度的表示方式
 
(一)物质的量浓度:是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量。n=CV解释:C物质的量浓度(mol/L);n物质的量(摩尔mol);V溶液体积(L或mL)
 
(二)物质的量与质量的关系:m=nM解释:m质量(g);M摩尔质量(g/mol)m=CVM
 
例:用Na2CO3标准溶液标定HCL,称取Na2CO3 0.2275g,滴定时消耗HCL 22.35ml,求HCL浓度?(M Na2CO3=106g/mol)
 
解:1、写化学反应方程试,配平:Na2CO3+2HCL==2NaCL+H2O+CO2(↑)
 
2、化学计量关系:1:2
 
3、n的关系:n Na2CO3=m/M=0.2275g/106=0.002146 mol
 
4、列比例关系式:1/n Na2CO3=2/n HCL
 
5、计算:n HCL=0.004292 CHCL=n/V=0.004292mol/22.35*10-3L=0.1921mol/L
 
题:精密称取0.1270g Na2CO3用0.1000 mol/L的HCL滴定,消耗HCL多少ml?(M Na2CO3=106g/mol)
 
解:Na2CO3+2HCL==2NaCL+H2O+CO2(↑)
 
先求n HCL=2n Na2CO3再求VHCL=n/C=23.96ml
 
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