滴定分析概论
(书)滴定分析，标准溶液(滴定剂)，滴定，化学计量点(理论终点、等量点)，指示剂，滴定终点，滴定误差(终点误差)的概念(7个)
分类：滴定分析法结果准确，相对误差在±0.2%以内，特点：操作简便，测定快速，仪器设备简单。
按化学反应类型分：a酸碱滴定法(以质子(H+氢离子)转移反应为基础)b沉淀滴定法(以沉淀反应为基础，银量法应用最广泛)c配位滴定d氧化还原滴定(又可分为高锰酸钾法，碘量法)
滴定方式：1、直接滴定：用标准溶液直接滴定待测物质
2、间接滴定法：对于不能与滴定剂直接起化学反应的物质，可以通过另一种化学反应，用滴定分析法间接进行测定
3、返滴定：又称回滴定法或剩余量滴定，当滴定反应速度较慢，反应不能立即完成时，先在待测物质溶液中准确加入一定量的过量的标准溶液，待与待测物质完全反应后，再用另一种滴定剂滴定剩余的标准溶液。
4、置换滴定
基准物质：用来直接配制标准溶液或标定标准溶液的物质。
基准物质的条件：
标准溶液的配制
1、直接配制法
2、间接配制法
标准溶液浓度的表示方式
(一)物质的量浓度：是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量。n=CV解释：C物质的量浓度(mol/L);n物质的量(摩尔mol);V溶液体积(L或mL)
(二)物质的量与质量的关系：m=nM解释：m质量(g);M摩尔质量(g/mol)m=CVM
例：用Na2CO3标准溶液标定HCL，称取Na2CO3 0.2275g，滴定时消耗HCL 22.35ml,求HCL浓度?(M Na2CO3=106g/mol)
解：1、写化学反应方程试，配平：Na2CO3+2HCL==2NaCL+H2O+CO2(↑)
2、化学计量关系：1：2
3、n的关系：n Na2CO3=m/M=0.2275g/106=0.002146 mol
4、列比例关系式：1/n Na2CO3=2/n HCL
5、计算：n HCL=0.004292 CHCL=n/V=0.004292mol/22.35*10-3L=0.1921mol/L
题：精密称取0.1270g Na2CO3用0.1000 mol/L的HCL滴定，消耗HCL多少ml?(M Na2CO3=106g/mol)
解：Na2CO3+2HCL==2NaCL+H2O+CO2(↑)
先求n HCL=2n Na2CO3再求VHCL=n/C=23.96ml
